Question

【题目】某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热时间后，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）完全反应后生成的氧气的质量g
（2）求该样品中高锰酸钾的纯度

Answer 1

【答案】
（1）0.96
（2）解：样品中高锰酸钾的质量为x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.96g

316/x=32/0.96g得x=9.48g，

该样品中高锰酸钾的纯度9.48g÷10g×100%=94.8%

【解析】加热到T3后质量不再改变，说明高锰酸钾完全分解，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；再根据氧气的质量通过化学方程式即可算出高锰酸钾的质量。
故答案为：0.96；
解：样品中高锰酸钾的质量为x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.96g

316/x=32/0.96g得x=9.48g
答：该样品中高锰酸钾的纯度9.48g÷10g×100%=94.8%。

本题主要考察质量守恒定律的运用和依据化学方程式的计算。在化学反应中，参加反应的物质质量等于生成物的总质量，而且各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。