题目内容
【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的_____（填物质名称），反应的化学方程式为_____；
（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____，反应的化学方程式为_____；
（3）滤液乙中含有的溶质有_____；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为_____；
（4）操作③的名称为_____，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_____；
（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是_____（填“增多”、“减少”或“不变”）。
【答案】氯化镁 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 除去氯化钙 CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 蒸发 蒸发皿 增多
【解析】
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的氯化镁，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故填：氯化镁 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙，化学方程式为：CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl，故填：除去氯化钙 CaCl2+NaCO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，所以滤液乙中含有的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水这个反应是中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故填：氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）从溶液中的固体的方法是蒸发，所以操作③是蒸发，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和蒸发皿还缺蒸发皿，故填：蒸发 蒸发皿；
（5）在除杂过程中会生成一部分氯化钠，所以经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是增多，故填：增多。
