题目内容

【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:

请回答:

(1)操作a的名称是_____________________;在此过程中需要使用玻璃棒,其作用是_____________________

(2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 ____________________

【答案】 过滤 引流 Mn+H2SO4=MnSO4+H2

【解析】1)经过操作a可以得到固体金属B和溶液,故该操作为过滤,玻璃棒的作用是引流;(2)加入适量的稀硫酸,镁与硫酸反应,铜不反应,因此过滤可以得到B,即金属铜;镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,其化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】金属与我们生活关系密切。

(1)

①下列物品所使用的主要材料属于合金的是____(填标号,下同)。

A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅

②生铁和钢是常用的合金,生铁的含碳量比钢的含碳量__________(”)生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为__________________________________

③生活中常用铁锅做炊具,利用了铁的___________

④颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称纳米铁.在高温环境下,用H2FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式____________________________________

⑤铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的________________ 等发生化学反应的过程;回收废钢铁的目的是_______________________ (写一点)

(2)

①黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明合金的硬度比组成中的纯金属要_________(”、“”)。

②黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。通过流程如下图的方法处理黄铜渣可得到硫酸锌(杂质不溶于水、不参与反应)。

资料:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅱ中生成金属单质的化学反应方程式为_____________________________________。该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量_____(“<”、“=”、“>”)黄铜中锌元素质量。

(3)

①铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。

②铝比铁活泼,但铝比铁耐腐蚀的原因是______________________________________

③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应生成另一种氧化物和另一种金属单质,常用于焊接铁轨,试写出该反应的化学方程式:___________________

(4)

锌等金属可以用于生产纽扣电池,下面是某常见纽扣电池中发生的反应:H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg

①该反应后锌元素的化合价为___________

②将该反应中的反应物进行简单分类,则下面横线上的物质是(化学式)

纯净物:单质:_____________金属氧化物:_____________

③该电池中通常还加入石墨粉,是因为石墨具有良好的__________性。

④废旧电池不能随意丢弃,由于电池种类不同,应______________回收

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