Question

【题目】氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】解：根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g-76.7g=23.3g
设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x；

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=26%

【解析】根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g-76.7g=23.3g
设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x；

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=26%
答：氯化钡溶液的溶质的质量分数为26%。

本题是差量法计算，根据质量守恒可知反应前后溶液的质量差即为沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量在化学方程式可求出参加反应的氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的溶质的质量分数（）；差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．