题目内容
铁质水龙头长期使用容易生锈，小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用图甲所示的装置进行实验。
（1）B处澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ，C处酒精灯的作用是
（2）实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现没有气泡，这说明生成物中 （有或没有）铁。
为解释这个现象，小明查阅下列资料：
Ⅰ.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ.某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成下图。
通过分析资料确定：
①700℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是 （填FeO或Fe3O4或Fe）.
②小明实验失败的主要原因是 。
（1）B处澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ，C处酒精灯的作用是
（2）实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现没有气泡，这说明生成物中 （有或没有）铁。
为解释这个现象，小明查阅下列资料：
Ⅰ.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ.某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成下图。
通过分析资料确定：
①700℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是 （填FeO或Fe3O4或Fe）.
②小明实验失败的主要原因是 。
(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 除尾气一氧化碳，防止对空气的污染
（2）没有 ① FeO ②使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度，
试题分析：⑵铁是活泼金属，遇硫酸必产生气泡，题中告诉我们没有看到气泡，那只能说明没有生成铁。①由图知，700℃时，48g固体物质氧化铁反应生成固体物质43.2g。为确定43.2g到底是何成分，我们需知道铁元素与氧元素的质量比。首先，我们求铁元素质量。过程如下：
由于铁元素在反应前后守恒，故43.2g固体物质中铁元素质量与48g氧化铁中铁元素质量相等。质量为48g×
×100%=33.6g。其次，我们求剩余固体中氧元素质量，过程如下：43.2－33.6=9.6g。
最后，我们求铁元素与氧元素的质量比：33.6∶9.6=56∶16，即其产物为FeO。
②根据题中有关结论，结合图中的提示，容易得出失败原因是温度低。
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