题目内容
【题目】同学们在学习碱的化学性质时,做了如图所示的甲乙两个实验.
(1)写出乙实验的化学反应方程式: , 反应过程中产生的现象是 .
(2)实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液浑 浊并呈红色,他们产生了疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂水和氯化钠,此外还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:
小云认为:只有碳酸钠;
小红认为:只有氢氧化钙;
小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠.
你认为还可能是 . (写一种猜想)
(3)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | ①有白色沉淀,溶液呈红色. | 的猜想正确. |
② | 小云的猜想正确. | |
③ | 小红的猜想正确. |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 .
【答案】
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;产生白色沉淀
(2)NaOH
(3)小林;有白色沉淀,溶液呈无色;无白色沉淀,溶液呈红色;反应物的量
【解析】解:(1)在乙实验中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水,反应的方程式是: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀.(2)①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水.所以,一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水,还有NaCl;②由题意可知,含有能使废液呈碱性的物质,根据反应物的量和生成物的性质可知,还可能是NaOH或NaOH和Ca(OH)2;
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.如果有白色沉淀,溶液呈红色.则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠,小林的猜想正确;如果产生白色沉淀、溶液为无色,则显碱性的物质只有碳酸钠,小云的猜想正确;如果无白色沉淀,溶液呈红色,则显碱性的物质是氢氧化G钙,小红的猜想正确.所以:
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | ①有白色沉淀,溶液呈红色. | 小林的猜想正确. |
②有白色沉淀,溶液呈无色. | 小云的猜想正确. | |
③无白色沉淀,溶液呈红色 | 小红的猜想正确. |
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑反应物的量.
故答为:(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; 产生白色沉淀;
[交流讨论]NaOH;
[实验设计]
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | ①有白色沉淀,溶液呈红色. | 小林的猜想正确. |
②有白色沉淀,溶液呈无色. | 小云的猜想正确. | |
③无白色沉淀,溶液呈红色 | 小红的猜想正确. |
[反思拓展]反应物的量.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.