题目内容
某化学兴趣小组为测定双氧水中溶质的质量分数，小妮设计了如右图所示实验装置．小妮先称得锥形瓶的质量60g，然后在锥形瓶中加入20g双氧水，再投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为80.1g．试列式计算：
（1）实验中产生氧气的质量为多少克？
（2）该双氧水中溶质的质量分数为多少？
（3）小芳对小妮的设计提出质疑，认为该实验只能粗略测定．请你说出小芳质疑的理由 （至少答出一点）______．
解：（1）根据化学方程式可知，氧气的质量等于反应前后的质量之差．氧气的质量=60克+20克+0.5克-80.1克=0.4克．
（2）设双氧水（溶质）的质量是X．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
X 0.4克
═
得：X=0.85克
∴双氧水中溶质的质量分数=
×100%═4.25%．
（3）如果水蒸气出去，也可以引起反应前后质量的变化；如果反应不彻底，也可以引起反应前后质量的变化．故答案为：可能水蒸气逸出；反应不够充分；产生的氧气溶于水等．
答：实验中产生氧气的质量为0.4克；该双氧水中溶质的质量分数为4.25%．
分析：（1）根据化学方程式可知，氧气的质量等于反应前后的质量之差．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水的质量即可．
（3）要考虑质量差的其他影响因素．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道氧气的质量等于反应前后物质的质量之差．
（2）设双氧水（溶质）的质量是X．
2H2O2
2H2O+O2↑68 32
X 0.4克
═得：X=0.85克
∴双氧水中溶质的质量分数=
×100%═4.25%．（3）如果水蒸气出去，也可以引起反应前后质量的变化；如果反应不彻底，也可以引起反应前后质量的变化．故答案为：可能水蒸气逸出；反应不够充分；产生的氧气溶于水等．
答：实验中产生氧气的质量为0.4克；该双氧水中溶质的质量分数为4.25%．
分析：（1）根据化学方程式可知，氧气的质量等于反应前后的质量之差．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水的质量即可．
（3）要考虑质量差的其他影响因素．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道氧气的质量等于反应前后物质的质量之差．
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