题目内容
【题目】同学们用块状大理石和2%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH＝7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为______色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立.
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。产生气泡的化学方程式是___________________。由以上实验可知，猜想二不成立。
【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_________________。
【答案】 酸 氯化钙或CaCl2 红 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 反应物的浓度大小
【解析】【实验探究一】通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色；【实验探究二】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：反应物的浓度大小。
春雨教育同步作文系列答案