题目内容
13.5克含少量杂质的氯化铜样品与足量的硝酸银溶液反应，得到29克氯化银．则此样品中含有的杂质可能是（ ）
分析：可通过假设氯化铜纯净，计算13.5g氯化铜完全反应可得到氯化银的质量，对比实际得到氯化银的质量，判断所含杂质中氯元素质量分数与氯化铜的关系，从而对杂质做出选择．
解答：解：设13.5g氯化铜完全反应生成氯化银的质量为x
CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
=
x=28.7g
13.5g氯化铜完全反应生成沉淀质量28.7g＜29g，因此，氯化铜中应混有相同质量氯化物与硝酸银反应生成沉淀氯化银质量大于氯化铜的杂质，即所含杂质中氯元素质量分数大于氯化铜；
氯化铜中铜、氯元素质量比=64：71，而KCl中K、Cl质量比=39：35.5=78：71，BaCl2中Ba、Cl元素质量比=137：71，ZnCl2中Zn、Cl元素质量比=65：71，MgCl2中Mg、Cl元素质量比=24：71，可得其中只有氯化镁中氯元素的质量分数大于氯化铜，故氯化铜中杂质应为氯化镁；
故选D．
CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
| 135 |
| 13.5g |
| 287 |
| x |
13.5g氯化铜完全反应生成沉淀质量28.7g＜29g，因此，氯化铜中应混有相同质量氯化物与硝酸银反应生成沉淀氯化银质量大于氯化铜的杂质，即所含杂质中氯元素质量分数大于氯化铜；
氯化铜中铜、氯元素质量比=64：71，而KCl中K、Cl质量比=39：35.5=78：71，BaCl2中Ba、Cl元素质量比=137：71，ZnCl2中Zn、Cl元素质量比=65：71，MgCl2中Mg、Cl元素质量比=24：71，可得其中只有氯化镁中氯元素的质量分数大于氯化铜，故氯化铜中杂质应为氯化镁；
故选D．
点评：通过假设样品为纯净物计算反应所产生沉淀质量与实际沉淀质量对比，利用平均值的方法判断杂质所具有的特点，此为解答此类问题的一般方法．
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金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
（1）下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是______
A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C 在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
（2）镉是人体非必需元素，当环境受到镉污染后，镉可引起慢性中毒．已知：镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
①写出金属镉或其某种化合物的一种物理性质______．
②金属镉与铜、银活动性顺序的探究
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | ______ |
| 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | ______ | 铜的活动性顺序大于银 |
（3）某含杂锌粉5.0克，放入50克盐酸中（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为54.9克．计算：所用盐酸的溶质质量分数．