题目内容
【题目】我们学习了水的相关知识，请根据要求回答问题。
(1)自来水生产过程中，可用_______的方法除去其中难溶性的固体杂质，对于微小的悬浮物可加入明矾，它的作用是_______________________；同时还必须进行消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则 X 的化学式为____________，其式量为_______________。
(2)右图是电解水的示意图。
I.通电一段时间后停止通电。B 试管中产生的气体是________，检验该气体的方法是__________________。
II.电解水的化学反应方程式：_______________________。在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是________(写名称)；通过该实验可以得到的结论是____________。
(A)水中含有氢气和氧气 (B)水分解产物气体的体积比
(C)水在 4℃时密度最大 (D)验证水由氢、氧元素所组成
【答案】 过滤 吸附较大颗粒，加速沉降 ClO2 67.5 氧气 用带火星的木条检验，木条复燃，则为氧气 2H2O
2H2↑+O2↑ 氢原子、氧原子 BD
【解析】(1) 水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；对于微小的悬浮物可加入明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2；其式量=35.5+16
2=67.5；(2)
图示的电解水实验中可看到：a试管内气体约为b管内气体体积的2倍，则a管内为氢气，则b试管产生的气体是氧气，具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气；水在通电条件下可分解为氢气和氧气，电解水反应的化学反应方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，组成氢气和氧气的氢、氧元素均来自水的分解，因此，水由氢、氧元素组成。
【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
(1)讨论后同学们认为，应该选择(填编号)_______，
A．蜡烛 B．红磷 C．铁粉
(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是(填编号)____________。
(3)为了确保实验的成功，在装药品之前应该_____________________。
[分组实验]
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)
组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积(mL) | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 15 |
从表中的数据分析来看:误差较大的是第_______组，造成误差较大的可能原因是(答一种即可)____________________________________。
(4)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。通过实验还可以推断出集气瓶中主要剩余气体的物理性质是________________(写一个)，化学性质是_______________(写一个)。