Question

【题目】某物质4.6g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O．正确说法是（ ）
A.参加反应的O2的质量为11.2 g
B.该物质中碳、氢元素质量比为1：3
C.生成CO2和H2O 的分子个数比为2：3
D.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量等于8.8× ═2.4
水中氢元素的质量等于5.4× ═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
A．根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；
B．该物质中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g=4：1；
C．生成CO2和H2O 的分子个数比为： =2：3；
D．物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
答案：C
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．