Question

（2009?长沙）碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究话动．

（1）你提出的假设是

稀盐酸中的H⁺使CaCO₃溶解并产生无色气体

．
（2）通过实验①可以证明

H₂O不能使CaCO₃溶解并产生无色气体

．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③中应加入

硝酸

；在④应加入

氯化钠溶液

．
（4）你的探究结果为

H⁺使CaCO₃溶解并产生无色气体

．

Answer 1

分析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，要探究是稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体，需排除一些离子的干扰，设计实验时要注意控制变量．

解答：解：（1）碳酸盐遇酸化气，是与酸中的氢离子结合反应生成了二氧化碳，所以本题答案为：稀盐酸中的H⁺使CaCO₃溶解并产生无色气体；
（2）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验①H₂O不能使CaCO₃溶解并产生无色气体，所以本题答案为：H₂O不能使CaCO₃溶解并产生无色气体；
（3）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液，所以本题答案为：硝酸，氯化钠溶液；
（4）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，所以本题答案为：H⁺使CaCO₃溶解并产生无色气体．

点评：本题考查了碳酸钙与酸反应的实质，完成此题，要注意设计实验时变量的控制以及归纳法的应用．