题目内容
【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
②氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．
【答案】解①：设：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的质量为x，氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 ，
80 58
x 8.7g
，
x=12g，
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：
×100%=30%，
②H2SO4消耗的NaOH的质量为：80g×30%=24g，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
98 80
y 24g
，
y=29.4g，
答：①氢氧化钠溶液中溶质质量分数为30%．②氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g
【解析】【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
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