题目内容

如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干电池的电极，说明石墨具有_____________性。

（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。

①通过观察上表可知，NH4Cl溶液的 pH___________（填“>”“<”或者“=”）7。

②上表中属于碱性氮肥的是____________。

（3）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案，（写操作和现象）___________。

溶液

K2SO4 溶液

NH4Cl 溶液

氨水

K2CO3 溶液

加入紫色石蕊溶液

紫色

红色

蓝色

蓝色

（4）干电池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化锰在实验室制取氧气时，所起的作用是 _____________； 干电池中的锌壳可以回收用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为___________。

练习册系列答案
相关题目

下列成语或典故中，涉及化学变化的是

A.春风得意 B.掬水月在手 C.火上浇油 D.草木皆兵

下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）

A.二氧化碳和一氧化碳不能相互转化

B.二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质

C.二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于光合作用

D.金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同

下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是( )

A.牛奶变酸奶 B.用水果榨成果汁

C.粮食酿白酒 D.用面粉和小苏打发酵做馒头

盐酸是一种广泛应用于入们生活、生产中的重要物质。在实验课上，化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。

[探究一]稀盐酸的化学性质

实验1:小组同学进行了如图1所示的实验。

实验中观察到甲试管中有气泡产生，用图2所示装置收集产生的气体，检验气体已收集满的方法是_______。

乙试管中无明显现象，于是继续进行探究。

[探究二]乙试管中是否发生了化学反应?

实验2:小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察到_____，证明稀盐酸和石灰水发生了反应。

稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为_______。

[探究三]混合后废液中的溶质成分。

小组同学将实验1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[作出猜想]猜想一:只有NaCl 猜想二:_________ 猜想三:NaCl和Na2CO3

[进行实验]实验3:取少量滤液于试管中，向其中滴加_________，无明显现象，证明猜想二不正确。

实验4:另取滤液，_______（填实验方案），证明猜想三成立。

[拓展应用]如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸，所得到的溶液，无须另加试剂，只要对溶液进行__________（填操作名称），即可从中得到NaCl固体。

为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（　　）

实验目的

实验方案

A

区别NaCl、Na2CO3两种溶液

滴加酚酞试剂

B

鉴别某种溶液是FeCl2溶液

观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液

C

除去NaCl溶液中的Na2SO4

滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤

D

分离出含有少量NaCl的KNO3

高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤

A. A B. B C. C D. D

室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是

A. 蒸发 B. 通入少量CO2

C. 加入少量CaO D. 放入冰水中

过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：

（查阅资料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解

(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。

(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是__________________；Ca(OH)2 的俗名为___________________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。

(3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是_______________________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称)_________________。

(4)在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t)对其产率（ω ）的影响如图乙所示。

①平均反应速率最快的时间段为___________。

②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。

(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%)

南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）:

请回答下列问题:

（1）操作a的名称是________;

（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是________（填字母）。

A 水 B 盐酸 C 二氧化碳

（3）沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____________。

（4）已知:固体，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:___________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途_________。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_________。

（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如下表所示:

化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________（计算结果精确到0.01%）

②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数______（计算结果精确到0.01%）

③该纯碱样品的等级为________。

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