题目内容
【题目】金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留有明显的痕迹，说明 ．
（3）如图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙． 
①以下说法正确的是（多选）．
A．溶液甲一定有硝酸铜
B．溶液甲一定有硝酸锌
C．固体乙一定会有银析出
D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生
②若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是（填离子符号），此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为该反应类型为反应．
【答案】
（1）导电性
（2）铝合金的硬度比纯铝的大
（3）BCD；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换
【解析】解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．铝锅轻便、耐用的原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．回收利用废旧金属的意义在于：可以减少环境污染，节约金属资源． 故填：减少环境污染，节约金属资源．（3）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．①A．溶液甲不一定有硝酸铜，故A错误
B．溶液甲一定有硝酸锌，故B正确
C．固体乙一定会有银析出，故C正确
D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，说明了溶液中含有银，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生，故D正确．②若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+ ， 此时向固体乙中加入稀硫酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）（4）①BCD，Zn2+ ， ②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换．
（1）根据铜的性质和用途分析．（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
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