题目内容

【题目】请用化学符号填空:

1 2个镁原子_____

2 3个氧气分子_____

3 碳酸根离子_____

4)水中氢元素的化合价_____

5)铝离子_____

【答案】2Mg 3O2 CO32- Al3+

【解析】

1)原子是用元素符号表示,多个原子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故2个镁原子为2Mg

2)分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字,故3个氧气分子为3O2

3)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故碳酸根离子为CO32-

4)元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故水中氢元素的化合价为

5)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故铝离子为Al3+

练习册系列答案
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【题目】甲烷(CH4 COH2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而COH2都能还原金属氧化物,那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜?若能反应,产物有哪些?校兴趣小组针对于此,称取4. 0g氧化铜粉末,展开探究:

[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体,其遇水变蓝;

CuCu2O均为红色固体,且

[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后,乙同学提醒CH4有可燃性,在点燃A处酒精喷灯前,需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________

[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。

[产物分析]结合实验现象,可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后,装置A中所得红色固体全部为单质铜,并结合装置BC实验现象,书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________

乙同学认为:实验后,装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜,理由是_______________________

[定量测定]

小组同学待装置冷却后,停止通CH4测得A中红色粉末的质量为3.4g.CH44.0g,氧化铜完全还原为铜单质,则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________;故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量,该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解,溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥,称量,最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量(请写出计算过程)_____________________

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