题目内容
现有4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成了8.8g CO2和5.4g H2O,该物质的化学式可能是( )
A、C2H4 |
B、C2H6 |
C、CH3OH |
D、C2H5OH |
考点:质量守恒定律及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据题意“4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成了8.8gCO2和5.4gH2O”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知,该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素.再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系,判定氧元素的存在情况;最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式.
解答:解:
由质量守恒定律反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×
×100%=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×
×100%=0.6g.2.4g+0.6g=3.0g小于原物质的质量,故一定含氧元素,其质量为4.6g-3.0g=1.6g.碳、氢、氧元素的原子个数比为:
:
:
=2:6:1,所以,可能的化学式是:C2H5OH.
故选:D.
由质量守恒定律反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×
12 |
44 |
2 |
18 |
2.4g |
12 |
0.6g |
1 |
1.6g |
16 |
故选:D.
点评:本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,学会处理此类计算的题目,从而培养了学生的创新思维能力.
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