题目内容
【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】
（1）解: mZn=10g﹣3.5g=6.5g,Zn的质量分数是=6.5克／10.0克×100%=65%
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x，
Zn + | H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
65 | 98 |
6.5g | x |
解得 x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = 9.8克／50克×100% = 19.6%
【解析】根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g-3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
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