题目内容
【题目】实验探究： 假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液．
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
（1）【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | 无气泡产生 | 试纸变色，对照比色卡，pH＜7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
【得出结论】猜想三正确
（2）【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：①②
（3）【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案 ．
【答案】
（1）有气泡产生；猜想二错误
（2）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
（3）取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确
【解析】【实验探究】 碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；
取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确；
【评价反思】
①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确；
答案：
【实验探究】
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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实验现象 | 无气泡产生 | 试纸变色，对照比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 猜想二错误 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正 |
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确．
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