题目内容
火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+2CO2+4R，则R的化学式为________，其中氧化剂的化学式为________．
H2O N2O4
分析：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变，然后分别算出各类原子的个数即可得到答案．氧化剂是指元素的化合价降低的物质．
解答：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变．反应前碳原子是2个，氢原子是8个、氮原子是6个、氧原子是8个；反应后氮原子是6个、碳原子是2个、氧原子是4个．反应前后相差数目是：氢原子是8个、氧原子是4个，因为R的系数是4，所以一个R分子有两个氢原子和一个氧原子，即R是水．N2O4中N元素的化合价是+4价，N2中N元素的化合价是0价，因此N元素的化合价是降低的，即N2O4是氧化剂．
故答案为：H2O，N2O4．
点评：学会利用质量守恒定律计算某种物质的化学式，即反应前后原子的种类、原子个数均不变，；理解氧化剂的概念并会判断谁是氧化剂．
分析：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变，然后分别算出各类原子的个数即可得到答案．氧化剂是指元素的化合价降低的物质．
解答：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变．反应前碳原子是2个，氢原子是8个、氮原子是6个、氧原子是8个；反应后氮原子是6个、碳原子是2个、氧原子是4个．反应前后相差数目是：氢原子是8个、氧原子是4个，因为R的系数是4，所以一个R分子有两个氢原子和一个氧原子，即R是水．N2O4中N元素的化合价是+4价，N2中N元素的化合价是0价，因此N元素的化合价是降低的，即N2O4是氧化剂．
故答案为：H2O，N2O4．
点评：学会利用质量守恒定律计算某种物质的化学式，即反应前后原子的种类、原子个数均不变，；理解氧化剂的概念并会判断谁是氧化剂．
练习册系列答案
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| A．偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成 |
| B．偏二甲肼是由碳元素、氢元素和氮元素组成 |
| C．偏二甲肼中碳、氢、氮原子的个数比为2∶8∶2 |
| D．偏二甲肼是由2个碳元素、8个氢元素和2个氮元素组成 |