题目内容

【题目】给50mL液体加热,需要使用的仪器是下列中的(
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥石棉网 ⑦铁架台(带铁圈)
A.①③④
B.②④⑥⑦
C.②④⑦
D.④⑤⑦

【答案】B
【解析】解:由于给50mL液体加热,量太多只能用烧杯,用烧杯加热时不能直接加热,必须垫石棉网,所以需要用石棉网,用石棉网就需要用铁架台,加热时需用酒精灯做热源.
故选B.
50mL液体的量比较多,不能用试管,只能用所提供仪器中的烧杯,再根据烧杯的使用注意事项考虑本题.

练习册系列答案
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【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:

(1)装置B的作用是;装置D的作用是
(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式
②该同学的判断不正确,原因是
(4)【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,方法为
②装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器.
③调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL.
④将Y型管中水与氢化钙样品混合,操作为
⑤反应结束,冷却至室温,再次 , 读取液面所在刻度数据为110.0mL.
(5)回答下列问题:
①如何判断样品与水完全反应:
②反应生成氢气的体积为mL.
③已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的纯度为 . (结果精确到0.1%)
(6)结果讨论:(填“偏大”、“偏小”、“准确”)
①Y型管中残留有氢气,对测定结果的影响是
②未冷却至室温即读数,对测定结果的影响是

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