Question

【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	25	14
第二次	25	8
第三次	25	2.8
第四次	25	n

（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2.8
（2）解：样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=86%

（3）解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
20g﹣2.8g			x

=

x=7.568g

【解析】解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%.
答：石灰石样品中碳酸钙的纯度是86%.
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g-2.8g x
=
x=7.568g
答：反应生成的二氧化碳的质量是7.568g.
所以答案是：（1）2.8；（2）86%；（3）7.568g．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．