Question

【题目】现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：

反应时间/s	20	40	60	80	100	120
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

请回答：

(1)完全反应后生成CO2的质量是___g。

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）66.7%

【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-116g=4.4g；

（2）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

x=10g

样品中碳酸钙的质量分数= 66.7%

答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7% 。