题目内容
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
- A.高铁酸钾中铁显+6价
- B.湿法中ClO-被氧化
- C.湿法中Fe（OH）3发生氧化反应
- D.干法中FeSO4做还原剂
B
分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；
B、根据ClO-的化合价进行解答；
C、根据氢氧化铁的性质进行解答；
D、根据硫酸亚铁的性质进行解答．
解答：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中ClO-中氯元素的化合价降低，所以ClO-被还原，故B错误；
C、湿法中Fe（OH）3中铁元素的化合价由+3升高到+6，做还原剂，发生氧化反应，故C正确；
D、干法中FeSO4中+2价升高到+6价，做还原剂，故D正确．
故选：B．
点评：此题要熟练掌握氧化还原反应的含义，在氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高，从而做出正确的判断．
分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；
B、根据ClO-的化合价进行解答；
C、根据氢氧化铁的性质进行解答；
D、根据硫酸亚铁的性质进行解答．
解答：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中ClO-中氯元素的化合价降低，所以ClO-被还原，故B错误；
C、湿法中Fe（OH）3中铁元素的化合价由+3升高到+6，做还原剂，发生氧化反应，故C正确；
D、干法中FeSO4中+2价升高到+6价，做还原剂，故D正确．
故选：B．
点评：此题要熟练掌握氧化还原反应的含义，在氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高，从而做出正确的判断．
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