题目内容
【题目】某化学活动小组进行了如下实验A(如图所示）：先向锥形瓶中注入一定量氯化钡溶液，再注入一定量稀盐酸溶液，此过程中观察到的现象是溶液中先有白色沉淀产生后有(1)__________________________。实验结束后小组同学将所有药品加入到锥形瓶中，对锥形瓶中废液里的溶质成分继续探究。
【提出问题】锥形瓶中废液里有什么溶质？
【猜想假设】①NaCl、Na2C03
②NaCl、BaCl2
③NaCl、HC1、BaCl2
④(2)______________.
【实验探究】小松同学认为猜想③成立，于是展开如下探究:
【评价交流】小松同学的B实验结论(3)_________(填“正确〃或“错误”）理由是(4)__________________________________________.
仔细分析B、C实验，发现探究过程也不正确,理由是(5)_______________________.
【实验结论】结合上述问题甲同学最终调整实验B中所加试剂为（6)_________,后看到C中溶液变红，证明猜想③成立。
【归纳总结】由小松同学实验探究过程得出，在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是(7)_______________________________________.
【答案】 有气泡产生 NaCl 错误 加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl 加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸 适量硫酸钠溶液 不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子
【解析】(1). 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，可观察到有气泡产生 (2). 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应生成的NaCl 在后来不发生任何反应，所以所得溶液中一定有氯化钠，可能有的是过量的氯化钡或碳酸钠；也可能有过量的盐酸；氯化钡和碳酸钠不共存。所以反应后溶液中溶质可能是： ①NaCl、Na2C03②NaCl、BaCl2③NaCl、HC1、BaCl2④(2) NaCl (3). 小松同学的B实验结论(3) 错误 (4). 理由是加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl，所以猜想②或③都有可能成立(5). 酸的溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸 (6). 适量硫酸钠溶液也能和氯化钡反应生成白色沉淀验证钡离子存在，但不引入氢离子 ，不干扰盐酸的验证。(7). 在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子
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【题目】一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。
【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？
__________________________。
【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。(注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)
⑴提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
⑵猜想与假设：猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；
猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；
猜想四：__________________。
⑶实验验证：
实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 | 金属是银白色 | ______________ |
Ⅱ | 取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象 | 金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色 | ______________ |
Ⅲ | 取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象 | 有红色物质析出 | 该金属可能是镁 |
a.请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式___________________。
b.仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说出理由________________。
⑷讨论交流：
下图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线。请你回答以下问题：
①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？________________
②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息： _____________________。