题目内容

【题目】5分下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数25%的NaOH溶液的操作过程,该同学在称量氢氧化钠时,先将天平调节平衡,然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸,把药品直接放在纸上称量。

1根据上述实验,请回答:

a操作的错误是

下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 填字母

Aa操作中砝码和氢氧化钠放错盘

Bb中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

Cc操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平

Dd操作中有少量水溅出

2小华在测定所配制溶液的酸碱度时先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值______选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”

3小华将上述溶液稀释成02%做电解水实验,用 检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解,实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为025%,有 g水被电解。已知氢氧化钠可增强水的导电性,在通电前后质量不变

【答案】1氢氧化钠直接放在纸上称量AB 2偏小3带火星的木条;20

【解析】

试题分析:a操作的错误是氢氧化钠直接放在纸上称量,因为氢氧化钠具有腐蚀性,所以称量时要放在玻璃容器内,a操作中砝码和氢氧化钠放错盘,因为游码影响了数值,使得称量的物质的质量减少,造成溶质的质量减少;b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用,增大了溶剂的量,使得溶质的质量分数变小;先将pH试纸用蒸馏水湿润,会使得碱性变弱,再进行测定,则测的溶液的pH值会减少;电解水是正极产生的气体是氧气,检验用带火星的木条,如果复燃说明产生的气体是氧气;100克×02%=100-X×025% X=20克

练习册系列答案
相关题目

【题目】(14分)实验室获取氮气有很多种途径,常见的有3种方法。

方法一:将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成铜、氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。

方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1.2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)。

为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置 (选填装置编号)中加入 (填名称)以除去其它杂质气体。

方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的饱和溶液加热,氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2,并测定生成N2体积的装置(部分装置略去),请回答相关问题。

【查阅资料】

(1)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O (此反应会放出大量的热);

(2)B部分中冰盐是冷凝作用

【实验探究】

20℃时,取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;

③调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为12.0mL;

④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯;

⑤烧瓶中不再产生气泡时,关闭活塞;

⑥待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为100.0mL;

⑦处理剩余药品,整理实验台。

【实验分析及数据处理】

(1)加入药品前必须进行的实验①是

(2)步骤④中,移走酒精灯的目的是

(3)计算生成氮气的质量和密度。(4分,计算过程中以及最终数据均保留2位小数)

【解释与结论】

1892年,英国科学家瑞利(Rayleigh)发现,采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,请解释产生这一现象的原因

(已知:相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度就越大

【反思与评价】

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是

A.防止NaNO2饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气

C.使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D.防止溶液冲入U形管

(2)科学家利仅仅是从小数点第三位数的差别,发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的

A.严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃,不要浪费时间

C.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D.要相信权威,权威一定是正确的

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网