题目内容

X、Y、Z3种物质，它们之间的转化关系为：x
+CO2
Y
+盐酸
Z
+Na2CO3溶液
，则Y是（　　）
A．COB．H2CO3C．Na2CO3D．CaCO3
A、CO与二氧化碳不能反应，故A错；
B、H2CO3属于酸，二氧化碳属于酸性气体，二者不能反应，故B错；
C、Na2CO3与CO2、H2O共同作用生成碳酸氢钠，Y是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钠带有钠元素与碳酸钠溶液不反应，故C错；
D、CaCO3与CO2、H2O共同作用生成碳酸氢钙，Y是碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D符合题意．
故选D．
练习册系列答案
相关题目

（7分）嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

I． 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是 。

Ⅱ． 小明对气体A的来源做了两种猜测：

猜测1： ；

猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：

 

实验步骤

实验现象

实验1

 

 

 

实验2

取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水

试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊

实验结论：猜想①②都正确。

Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别。

（1）物理方法： 。

（2）化学方法： 。

 
下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、SCN-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-
实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，如图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g?L-1．
【实验步骤】：
①______；
②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为VmL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、______；b、______；
（2）反应的化学方程式为：______；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：①______；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是______；
（5）NH4Cl是一种______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质．20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为______．根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为______；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是______．
A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B．装置漏气．
下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
①CaO
H2O
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
CO2
CaCO3
②KClO3
△/MnO2
O2
△/Cu
CuO
HNO3
Cu（NO3）
③Fe
HCl
H2
△CuO
Cu
AgNO3溶液
Ag
④SO3
NaOH溶液
Na2SO4
Ba(OH)2溶液
BaSO4
盐酸
BaCl2．
A．①②B．②③C．①④D．③④
海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为______．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式______．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是______．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用______方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．
下列各种物质间的转换，仅通过一步反应不能实现的是（　　）
A．P→P2O5B．H2SO4→CuSO4
C．HCl→FeSO4D．Fe→FeCl2
在“观察水的沸腾”实验中：
（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程，B是读数过程，C是读取的温度．
①A图中操作的错误是______；
②B图中读数的错误是______；
③若操作正确无误，根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．
（2）在实验室里，三组同学测得水的沸点分别为97℃、93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．
（3）
物质凝固点沸点
水银-39℃357℃
酒精-117℃78℃
小明要自制一支能测水沸点的温度计，现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺流程如图1，
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为______．
（2）“趁热过滤”的原因是______．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是______（写出1种）．
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网