Question

【题目】氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下：

温度（℃）		10	30	50	60
溶解度 (g/100gH2O)	氯化铵	33.3	41.4	50.4	55.0
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110.0

（Ⅰ）从表可知，50℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵克。

（Ⅱ）烧杯A是60℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯溶液的质量为_g。

（Ⅲ）硝酸钾的溶解度曲线是（填“A”或“B”）；50℃时，50g 水中加入45g 硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（精确到0.01）；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是。
（Ⅳ）如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究的目的，实验探究结论是。

Answer 1

【答案】25.2；133.3；B；46.09%；降温结晶；NH4Cl溶于水是放热还是吸热；NH4Cl固体溶于水吸热
【解析】（Ⅰ）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。从表可知，50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g，50克水中最多可以溶解氯化铵25.2克。(2).由图可知，C烧杯溶液中析出晶体，为饱和溶液； 10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g，所以100g水形成的饱和溶液的质量为 133.3g (3). 由表格中熟记可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以B是硝酸钾的溶解度曲线； (4). 50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，50g 水中加入45g 硝酸钾，充分溶解后，有晶体剩余，得硝酸钾的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，故所得溶液的溶质质量分数为85.5g ÷（100g+85.5g）×100%=46.09% (5). 将含有少量氯化铵的硝酸钾溶液饱和溶液降温时，硝酸钾结晶析出，氯化铵因溶解度受温度影响小，且含量少，几乎完全溶解，析出的全是硝酸钾； (6). 由图可知，氯化铵溶解时，U型管内左边液面上升，说明左边气压降低，证明NH4Cl溶于水是吸热 。
所以答案是：25.2、133.3、B、46.09%、降温结晶、NH4Cl溶于水是放热还是吸热、NH4Cl固体溶于水吸热。
【考点精析】关于本题考查的结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用，需要了解结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．