题目内容
一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%
ACD
【解析】
试题分析：由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
=
x=4.4g y=7.3g
由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是
×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%；
故选ACD
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A、BaCO3 | B、K2CO3 | C、CaCO3 | D、MgCO3 |
一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）
| A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 |
| B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl |
| C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 |
| D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% |