Question

【题目】过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：

（查阅资料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解

(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。

(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是__________________；Ca(OH)2 的俗名为___________________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。

(3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是_______________________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称)_________________。

(4)在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t)对其产率（ω ）的影响如图乙所示。

①平均反应速率最快的时间段为___________。

②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。

(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%)

Answer 1

【答案】2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑ 复分解反应 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快过滤速率 pH试纸 0～10min CaO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解 5%

【解析】

(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，根据质量守恒定律反应前后元素不变，可推知生成的盐为碳酸钙，反应的化学方程式2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑；

(2) “提取Ca（OH）2”时氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的基本类型是复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰或消石灰；“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3；

(3) 在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁， 原因是如果滤纸和漏斗内壁不紧贴会导致过滤太慢。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用pH试纸；

(4) ①据图可以看出，平均反应速率最快的时间段为0～10min；
②30min后，w开始下降是因为CaO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解；
（5）设氯化铵的质量为x

x=5.35g
故该溶液中NH4Cl的质量分数为：