Question

【题目】某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______；②名称是_______．

(2)装置D的作用是______________________．

(3)已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是____．

(4)实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将____(填“偏大”、“不变”、“偏小”)；原因是_____________________。

Answer 1

【答案】 锥形瓶 干燥管 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置影响实验结果 85% 偏小 双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被吸收，使二氧化碳的值增大，碳的质量增大，从而使测得的铜的质量分数偏小

【解析】（1）由图可知①是锥形瓶，②干燥管；（2）该装置中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收，增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，由于空气中含有二氧化碳和水蒸汽，为使实验更加准确，故装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置影响实验结果；（3）冷却后称得C装置增重2.2g，即生成的二氧化碳的质量为2.2g，利用化学方程式，更加二氧化碳与碳反应的质量比即可计算出碳的质量。设碳的质量为x，C+O2点燃CO2

12 44

X 2.2g

x=0.6g，那么混合物中铜的质量分数= 85%；（4）由于双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被吸收，使二氧化碳的值增大，碳的质量增大，从而使测得的铜的质量分数偏小。