Question

【题目】把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各多少克？

Answer 1

【答案】
（1）解：生成氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g；故填：4.8g
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，

2KClO3		2KCl+	3O2↑
		149	96
		x	4.8g

x=7.45g

10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g﹣7.45g=3.25g，

答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g

【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．