Question

有一包白色固体粉末，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断（请用化学式填写）：

实验步骤	实验现象	判      断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液．	一定含有______， 一定没有______．
	②若有白色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，	一定含有______， 一定没有______．
取②的混合物过滤	③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成	一定有______， 可能含有______．
	④若白色沉淀全部溶于稀硝酸	一定含有______．

Answer 1

①只得到蓝色溶液，说明溶液中含Cu²⁺，则粉末中一定含有硫酸铜；硫酸铜能与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，反应后溶液中Cu²⁺被沉淀，硫酸铜能与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不合题意，所以粉末中一定不含碳酸钠、氯化钡；
②溶液无色，沉淀为白色，则可以判断粉末中一定不含硫酸铜，其余五种物质间能产生沉淀的反应只有硫酸钠与氯化钡的反应、碳酸钠与氯化钡的反应，这两个反应有个共同点那就是都需要氯化钡，所以粉末中一定有氯化钡；
③白色沉淀不溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为硫酸钡，所以粉末中一定含有硫酸钠；滤液中滴加酸化后的硝酸银也生成白色沉淀，说明滤液中含有Cl-，所以粉末中可能含有氯化钠；
④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明②中所得白色沉淀为碳酸钡，则粉末中一定含有碳酸钠．

故答：①一定含有CuSO₄，一定没有Na₂CO₃和BaCl₂；
②一定含有BaCl₂，一定没有CuSO₄；
③一定有Na₂SO₄和BaCl₂，可能含有NaCl；
④一定含有Na₂CO₃和BaCl₂