题目内容
4、向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
分析：根据氧化钠溶于水发生如下反应：Na2O+H2O═2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中加入少量Na2O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变．
解答：解：A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质会减少，则溶液中的Na+总数也会减少，故A错误；
B、随着Na2O固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，溶剂的质量减少，故B错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，故C正确；
D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，故D错误．
故选C．
B、随着Na2O固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，溶剂的质量减少，故B错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，故C正确；
D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，故D错误．
故选C．
点评：根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路．
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