Question

某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实施，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）C中收集到的液体，质量是

 

克．
（2）在实验中看到的现象是

 

．
（3）B中反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是
N₂，我们可以得到X含有氮、氢两种元素．然后根据2X中两元素的质量比是14：3．可以确定X的化学式．

解答：解：（1）由题意 我们可得X中含有氮、氧两种元素．又知2X中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH₃．
C中收集到的水的质量为：（21.32g-21.16g）÷

16

18

×100%=0.18g
（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色．C管中有无色液体出现；D的内管向外推动．
（3）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为2NH₃+3CuO

△   .

3Cu十N₂+3H₂0
故答案为：（1）O.18；
（2）黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动．
（3）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu十N₂+3H₂0

点评：装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水，所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量．