题目内容
有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；③铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快．
（1）由事实①②可以知道镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为
（2）由事实③可以知道铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为
（3）比较金属活动性强弱的方法有（写一条即可）
（1）由事实①②可以知道镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为
铜、铁、镁
铜、铁、镁
；（2）由事实③可以知道铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为
铝、铁、锡
铝、铁、锡
；（3）比较金属活动性强弱的方法有（写一条即可）
金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）
金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）
．分析：（1）依据两者的反应显现分析解答即可；
（2）依据实验中金属与酸反应的速度快慢分析解答可得结论；
（3）依据金属与酸的反应或金属与盐溶液的反应情况分析解答；
（2）依据实验中金属与酸反应的速度快慢分析解答可得结论；
（3）依据金属与酸的反应或金属与盐溶液的反应情况分析解答；
解答：解：（1）由：①镁能在空气中燃烧，铁不能；可知镁的活动性比铁强；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；可知铁的活动性比铜要强；所以镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为铜、铁、镁；
（2）金属与酸反应的速度越快则该金属的活动性越强，所以铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快可以得到铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为铝、铁、锡
（3）从以上的问题分析以及所学的知识可知比较不同金属的活动性顺序可以采用金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）；
故答案为：（1）铜、铁、镁；（2）铝、铁、锡； （3）金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）；
（2）金属与酸反应的速度越快则该金属的活动性越强，所以铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快可以得到铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为铝、铁、锡
（3）从以上的问题分析以及所学的知识可知比较不同金属的活动性顺序可以采用金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）；
故答案为：（1）铜、铁、镁；（2）铝、铁、锡； （3）金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）；
点评：在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律来设计分析解题的思路即可．
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