题目内容

氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气．
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气．
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
（1）请写出下图所示装置中标有序号的仪器名称：①；②．
（2）该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是．

（3）如图所示装置中制取氨气的装置是，收集氨气的装置应选择，理由是．
（4）若要在实验室用H₂O₂溶液制取O₂，发生的化学反应方程式为，应选择的发生装置为，收集装置为__．

解：（1）①是试管，②是长颈漏斗；
（2）氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，反应条件难以实现，故没有选择第一种方法制取氨气；
（3）第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气的发生装置属于固固加热型（A），因为氨气极易溶于水、密度比空气小，故只能采用向下排空气法收集，选择D；
（4）实验室用H₂O₂溶液制取O₂，发生分解反应，反应的方程式为：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；发生装置属于固液常温型的B装置；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法（C）或向上排空气法（E）收集；
故答案为：（1）①是试管，②是长颈漏斗；
（2）反应条件难以实现；
（3）A；D；氨气极易溶于水、密度比空气小；
（4）2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；B；C或E．
分析：（1）熟练掌握化学常见的仪器及用途；
（2）根据反应条件分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度选择收集装置；
（4）实验室用H₂O₂溶液制取O₂，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度选择收集装置；
点评：本题考查了常见气体的制取并在学习的基础上进行拓展运用，能够考查学生的分析问题的能力．

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工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验．

查阅到的信息：
氯化铵和熟石灰
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：某小组设计了如下实验装置并进行实验试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：

；
（2）装置B所起的作用是

；
（3）装置C中可观察到的实验现象是

；
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？

27、化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置：
（1）小芳同学用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，取药品时二氧化锰用药匙从

瓶中取出；在这个反应前后二氧化锰的质量

，（填“增加”、“不变”、“减少”或“先增加后减少”）选择的发生装置是

（填序号），能用D收集的原因是

氧气密度大于空气

．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．小玲用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，小玲应选择的发生装置是

（填序号）．若用右上图（图F）装置收集氨气，氨气应从

端进入（选填“A”或“B”）．
（3）小明同学打算自己探究一下MnO₂在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO₂药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选．
①若要先得到MnO₂粉末，选择A装置时，应先在试管口放

一小团棉花

，防导管被堵塞．
②已知实验①中试管里剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为：①

．
（4）小军认为若要探究MnO₂在较低的温度下对分解H₂O₂有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃．②…；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
你认为小军设计的第②组实验过程应为：

向第二支试管加入少量MnO₂，把带火星木条伸入试管口，观察木条是否复燃

．若小军得到的是③中有O₂放出，但他认为③中有O₂放出是因为MnO₂与H₂O₂发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO₂没有和H₂O₂起反应，而只是起了催化作用？

向反应后的有MnO₂的残留物中再加H₂O₂，还能迅速分解产生O₂，并且二氧化锰的质量不变，说明MnO₂没有参加反应，只是起了催化作用

通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．下图是实验室常用的装置．请回答：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．
（2）实验室制取和收集氨气可采用的装置是

（填装置的序号）．

（3）为防止污染，我们改用右图装置进行收集氨气，那么气体应该从

管（选填“a”或“b”）进入；然后对尾气进行吸收处理，下图中既能达到吸收目的，又不易产生倒吸的装置有

（选填装置序号）；容器中盛放的液体最好是

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生
装置是

（填序号），收集装置是

．（填序号）
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．
（5）若直接使用如图所示装置收集O₂，则O₂由

口进入；若将装置中充满水，则O₂由

（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），该反应的文字表达式为

．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（MnO₂）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

；
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：

化学实验室准备了如下实验装置：

（1）写出气体收集方法：C

．
（2）用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，化学反应式为

，在这个反应中二氧化锰是

，选择的发生装置是

（填序号，下同），能用D收集的原因是

进行收集．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，应选择的发生装置和收集装置是

（填序号）．若用如图（图F）装置收集氨气，氨气应从

端进入（选填“A”或“B”）．
（4）向盛5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃．你认为带火星的木条未复燃的原因是

．要使带火星的木条复燃，可对该实验作怎样的改进？