Question

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：

1  H +1							2   He 0
3  Li +1	4  Be +2	5   B +3	6  C +4-4	7  N +5-3	8  O -2	9   F -1	10  Ne 0
11Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si +4-4	15  P	16  S +6-2	17  Cl +7-1	18  Ar 0

（1）推测15号元素的最低负化合价为

-3

，11号和16号元素形成化合物的化学式为

Na₂S

．
（2）表中不同元素间最本质的区别是

质子数不同

．
（3）表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如下图所示的变化：

根据以上的信息，可以得出的结论为

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构

．

Answer 1

分析：根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素，到稀有气体元素结束和元素的概念进行分析解答本题．

解答：解：（1）在元素周期表中，族数值与该原子的最外层电子数相同，同族元素化学性质相似，P元素的最低负化合价为-3；11号是钠，16号是硫，两元素形成化合物的化学式为Na₂S；故答案为：-3；Na₂S；
（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故答案为：质子数不同；
（3）根据原子结构示意图可知钠元素和氯元素及图中的信息，可以得出的结论：在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，故答案为：在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构．

点评：本题考查学生根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素，到稀有气体元素结束和元素的概念进行分析解题的能力．