题目内容

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价,请你阅读后回答下列问题:
1  H
+1
2   He
0
3  Li
+1
4  Be
+2
5   B
+3
6  C
+4-4
7  N
+5-3
8  O
-2
9   F
-1
10  Ne
0
11Na
+1
12  Mg
+2
13  Al
+3
14  Si
+4-4
15  P 16  S
+6-2
17  Cl
+7-1
18  Ar
0
(1)推测15号元素的最低负化合价为
-3
-3
,11号和16号元素形成化合物的化学式为
Na2S
Na2S

(2)表中不同元素间最本质的区别是
质子数不同
质子数不同

(3)表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为,它们的单质易发生如下图所示的变化:

根据以上的信息,可以得出的结论为
在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构
在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构
分析:根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素,到稀有气体元素结束和元素的概念进行分析解答本题.
解答:解:(1)在元素周期表中,族数值与该原子的最外层电子数相同,同族元素化学性质相似,P元素的最低负化合价为-3;11号是钠,16号是硫,两元素形成化合物的化学式为Na2S;故答案为:-3;Na2S;
(2)根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故答案为:质子数不同;
(3)根据原子结构示意图可知钠元素和氯元素及图中的信息,可以得出的结论:在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构,故答案为:在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去最外层的电子,非金属元素的原子比较容易得到电子,得到最外层电子数目为8的稳定结构.
点评:本题考查学生根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属元素,到稀有气体元素结束和元素的概念进行分析解题的能力.
练习册系列答案
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我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价.请你阅读后,回答下列问题:
1H
+1
            2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P
+5,-3
16S 17Cl
+7,-1
18Ar
0
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字
门捷列夫
门捷列夫

(2)表中不同种元素最本质的区别是
A
A
(填序号).
A.质子数不同                B.中子数不同
C.相对原子质量不同          D.电子数不同
(3)11号元素属于
金属
金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子与
Ne
Ne
(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.
(4)16号元素的原子核外电子数为
16
16
,推测该元素最低负化合价为
-2
-2
价,最高正化合价的氧化物的化学式为
SO3
SO3

(5)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个:
同一横行(周期)从左到右元素的正化合价逐渐升高
同一横行(周期)从左到右元素的正化合价逐渐升高

(6)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为:RSO4,其相对分子质量为152,回答下列问题:
①R的元素符号为
Fe
Fe

②R在化合物中可以显+3价,则+3价R的氧化物的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
,+3价R的氧化物中R的质量分数是多少?(写出计算过程)

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