Question

等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是

1. A.
   NO和O₂⁺
2. B.
   CO和N₂
3. C.
   NO₂和CO₂
4. D.
   SO₂和ClO₂

Answer 1

B
分析：由题意，“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，便可知是否为等电子体了．
解答：A、NO和O₂⁺，原子数目不相同，O₂⁺具有1个原子和1个离子；但电子数相同，为15，故A不符合题意；
B、CO和N₂，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故B符合题意；
C、NO₂和CO₂，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故C不符合题意；
D、SO₂和ClO₂，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故D不符合题意．
故选B．
点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．