题目内容
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．d点得到的固体有2种
C
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序可知，Zn＞Cu＞Ag，故向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn后，Zn与二者均能反应，且Zn与Cu(NO3)2反应生成的Cu，能与AgNO3
继续反应生成Ag和Cu(NO3)2，故相当于Zn会先与AgNO3溶液发生反应，置换出最不活泼的Ag，然后才与Cu(NO3)2的溶液反应，置换出较不活泼的Cu。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
故析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
A、a点时，由于硝酸银没有完全反应，故溶液中含有剩余的硝酸银，未反应的硝酸铜和生成的硝酸锌，即溶质是3种，错误；
B、b点时，硝酸银恰好完全反应，故生成的固体是银，错误；
C、c点时，硝酸铜恰好完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，正确；
D、d点时，由于锌已过量，故得到的固体有生成的银、铜和剩余的锌，共3种，错误。故选C
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