题目内容

由某物质在空气中加热生成CO2和H2O的事实，可推知该物质组成元素中应有______．
由题意可知某物质在空气中加热生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢元素，故该物质中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，但由于不知道反应物中是否有氧气参加反应，故该物质中可能含有氧元素．
故答案为：碳、氢．
练习册系列答案
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应用有关知识简要说明下列问题：
（1）浓氨水要密封保存，其原因是______；
（2）一定量木柴燃烧后所得灰烬的质量比木柴的质量小，其原因是______；
（3）金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大是因为______；
（4）Cl和Cl-性质不同是因为______；
（5）如图所示的标志，其含义是______，你认为必须张贴此标志的地方有______（至少举两例）．
下列物质混合后，溶液质量减少的是（　　）
A．硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液
B．碳酸钾固体和盐酸
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．氢氧化钠溶液和硫酸
甲烷是一种清洁燃料．某密闭容器中有甲烷（CH4）、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质CH4O2CO2H2O
反应前质量/g167010
反应后质量/g0X4536
A．日常燃烧甲烷不会产生温室气体
B．表中“X”值为6g
C．该反应为分解反应
D．16g甲烷在50g氧气中燃烧会生成CO、CO2、H2O
将丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）
物质C3H8OO2H2OCO2X
反应前质量/g6.012.800O
反应后质量/g007.28.8a
A．表中a的值为3.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若氧气的质量为14.4g，则无X生成
早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．
（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律．
碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（　　）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
下列说法正确的是（　　）
A．符号↑：表示在生成物中有气体产生
B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字
C．符号△：表示点燃
D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等
在一密闭容器中，放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下充反应，测得数据如下，下列对该反应的描述不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
1g
18g
2g
3g
反应后质量
10g
1g
2g
x
A．丙一定是催化剂           B．X的数值是11g
C．该反应属于分解反应       D．该反应中，甲、乙、丁三种物质的质量比为9:17:8

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