题目内容

实验探究
已知在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH-三种粒子.请你设计一个简单实验研究:NaOH溶液中哪一种粒子使酚酞试液变红色?
(下表实验步骤可不填满,也可增加)
实  验  步  骤 现  象 结   论
1.往盛有少量蒸馏水的试管中,滴加2~3滴酚酞试液 不变色 ______不能使酚酞试液变红色
______ ______ ______
______ ______ ______
结论:______
设计时要分别准备只含有三种粒子中一种的物质,分别加入无色酚酞试液,看哪种粒子能使之变红,从而得出准确结论.蒸馏水中只含有水分子,氯化钠溶液中只含有三种中的钠离子,用这两种物质排除H2O、Na+即可.
故答案为:
实  验  步  骤 现  象 结   论
1.往盛有少量蒸馏水的试管中,滴加2~3滴酚酞试液 不变色 H2O分子
不能使酚酞试液变红色
2.往盛有氯化钠的试管中滴加2~3滴酚酞试液 不变色 钠离子不能使酚酞变红
结论:NaOH溶液中的OH-离子使酚酞试液变红
练习册系列答案
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22、学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色,他们查资料后找到这样解释;工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的.“这个解释对吗?”,他们决定进行探究[已知如下化学知识:3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO↑(无色)  2NO+O2=2NO2,4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O.硫氰化铁为血红色物质(Fe(SCN)3)]
请填写空白.
(一)[猜想]:工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的
[设计与实验]:
甲、乙、丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2ml工业硝酸,进行如下实验:
实验步骤 现象 结论
加入5ml的蒸馏水,
振荡使之充分混合
试管中的硝酸接近于无色 硝酸中没有其它杂质,猜想正确
置于酒精灯上小火加热(在通风厨中进行) 有红棕色气体逸出,继续加热,直到不再有红棕色气体逸出为止.溶液的黄色变浅,但不能完全消失.
呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体,但还有其它呈黄色物质
通入氧气 通入足量氧气后,溶液的黄色变浅.
(二)
[提出问题]:上述实验后,溶液还是浅黄色,它还含有什么物质呢?乙、丙两同学提出如下猜想.
[猜想]:
可能含有Fe3+

[设计与实验]
实验步骤 现象 结论
在除去NO2的工业硝酸中,缓缓加入足量NaOH固体
产生红褐色沉淀
猜想
正确
在除去NO2的工业硝酸中加入硫氰化钾 产生血红色物质
[讨论与交流]:
(1)在(一)中,丙同学实验的原理是:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(用方程式表示)
(2)甲同学实验得出错误结论的原因可能是
可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了

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