题目内容
【题目】在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量的氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：_____
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
（拓展延伸）我们分析化学反应后剩余物质的种类时，除了要考虑生成物，还要考虑_______。
【答案】Na2SO4和CuSO4 四 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 三 酚酞溶液不变色 一 反应物是否有剩余
【解析】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；
分析化学反应后剩余物质的种类时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
[猜想与假设]猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4；
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH；
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH；小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
[实验与验证]取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜；向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH=7，说明溶液中只含有硫酸钠；
[拓展延伸]我们分析化学反应后剩余物质的种类时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
