题目内容
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是 。
（4）如图，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是 ；其中改变的量是 。（提示：CaO+H2O→Ca(OH)2 ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是 。
（4）如图，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是 ；其中改变的量是 。（提示：CaO+H2O→Ca(OH)2 ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
（1）水
（2）饱和
（3）加水或升温
（4）A C D
（5）澄清的石灰水变浑浊 A B C
（2）饱和
（3）加水或升温
（4）A C D
（5）澄清的石灰水变浑浊 A B C
分析：（1）由化合物化学式的写法可以写出硝酸钾的化学式，进而可以计算氮元素的化合价；根据溶质、溶剂的概念分析溶液中的溶剂．
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度分析判断即可．
（3）由表中数据分析可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使未溶解的硝酸钾全部溶解，可以采取升温的方法或增加溶剂的方法．
（4）观察表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．上述（2）中所得的溶液是硝酸钾饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出．
解答：解：（1）硝酸钾的化学式为KNO3；由正负化合价代数和为0，可以计算出氮元素的化合价为+5；硝酸钾溶液中，溶质是硝酸钾，溶剂是水；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以该温度下向100g水中加入31.6g硝酸钾恰好得到硝酸钾的饱和溶液；
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使硝酸钾饱和溶液中未溶解的硝酸钾溶解，可以采用升温或增加溶剂的方法使其溶解；
（4）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．A、冰融于水要吸热； B、干冰气化要吸热； C、硝酸铵溶于水要吸热； D、浓硫酸溶于水要放热； E、氢氧化钠溶于水要放热；F、氧化钙溶于水要放热．
故答案为：（1）KNO3；+5；；水；（2）饱和；（3）加水（或加热）；（4）ABC．
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度分析判断即可．
（3）由表中数据分析可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使未溶解的硝酸钾全部溶解，可以采取升温的方法或增加溶剂的方法．
（4）观察表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．上述（2）中所得的溶液是硝酸钾饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出．
解答：解：（1）硝酸钾的化学式为KNO3；由正负化合价代数和为0，可以计算出氮元素的化合价为+5；硝酸钾溶液中，溶质是硝酸钾，溶剂是水；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以该温度下向100g水中加入31.6g硝酸钾恰好得到硝酸钾的饱和溶液；
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使硝酸钾饱和溶液中未溶解的硝酸钾溶解，可以采用升温或增加溶剂的方法使其溶解；
（4）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．A、冰融于水要吸热； B、干冰气化要吸热； C、硝酸铵溶于水要吸热； D、浓硫酸溶于水要放热； E、氢氧化钠溶于水要放热；F、氧化钙溶于水要放热．
故答案为：（1）KNO3；+5；；水；（2）饱和；（3）加水（或加热）；（4）ABC．
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