题目内容
【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中,错误的是 。
A.常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.不可用于铵态氮肥的检验
(2)操作②的名称是 ,该操作中玻璃棒的用途有两个,分别是 。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量,它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。理由是: ;操作③加入盐酸除调节溶液的pH外,还起的作用是: 。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ,氯气应在与电源 (“正”或“负”)极相接的一侧析出。
【答案】(1)CD (2)过滤 引流
(3)用Na2CO3 除去过量的BaCl2 , 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分,合理的也给分)
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正
【解析】
试题分析:(1)A、为氢氧化钠的用途,正确;B、氢氧化钠溶于水放热,正确;C、氢氧化钠显碱性是石蕊变蓝,错误;D、氢氧化钠能与铵态氮肥反应有刺激性气体氨气生成,可用于检验,错误;综上选CD;
(2)分离固体和液体的操作为过滤 ;有搅拌和引流作用;(3)从除杂的要求考虑:不能产生新的杂质,因此用Na2CO3 除去过量的BaCl2 , 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分,合理的也给分)
(4)氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气;氯在此反应为失去电子,因此在正极。

【题目】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中,设计并完成了下列实验.
【查找资料】
NaCl的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 |
【设计并进行实验】
通过小组讨论,设计出了如下实验流程并依流程进行实验:
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下:
请回答下列问题:
(1)上述实验操作示意图中,有两处操作是错误的,它们是 (填序号).
(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒,其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是___________________ .
(3)工业制备粗盐时,采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶,而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 .