题目内容

【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:

回答下列问题:

(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中,错误的是

A.常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B.易溶于水,溶解时放出大量的热

C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.不可用于铵态氮肥的检验

(2)操作的名称是 ,该操作中玻璃棒的用途有两个,分别是

(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量,它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后理由是: 操作加入盐酸除调节溶液的pH外,还起的作用是:

(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ,氯气应在与电源 (“正”或“负”)极相接的一侧析出。

【答案】(1)CD (2)过滤 引流

(3)用Na2CO3 除去过量的BaCl2 , 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分,合理的也给分)

(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

【解析】

试题分析:(1)A、为氢氧化钠的用途,正确;B、氢氧化钠溶于水放热,正确;C、氢氧化钠显碱性是石蕊变蓝,错误;D、氢氧化钠能与铵态氮肥反应有刺激性气体氨气生成,可用于检验,错误;综上选CD;

(2)分离固体和液体的操作为过滤 ;有搅拌和引流作用;(3)从除杂的要求考虑:不能产生新的杂质,因此用Na2CO3 除去过量的BaCl2 , 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分,合理的也给分)

(4)氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气;氯在此反应为失去电子,因此在正极。

练习册系列答案
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【题目】某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体,进行了如下实验:

【实验】小明同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液,开始无明显变化,对反应物加热,有气泡产生可收集到无色气体。

【查阅资料】铁与浓硫酸在常温下会发生钝化,看不到明显现象,加热情况下会反应,产生有刺激性气味的二氧化硫气体;

二氧化硫气体能使品红溶液褪色。

【提出假设】小明同学认为收集到的就是二氧化硫气体,小亮同学认为还有氢气,你认为小亮同学预测有氢气的理由是:_________________________

气体的组成可能有以下几种情况:

假设一:无色气体是SO2

假设二:无色气体是H2

假设三:无色气体是SO2H2的混合气体。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

【实验现象及结论】

1)图甲实验中出现_________________________现象,说明有SO2生成;

2)图乙爆鸣实验中出现_________________________现象,说明有H2生成。

该爆鸣实验的化学反应方程式___________________________

结合以上实验可知假设三成立。

【交流反思】

1)实验中C装置的作用是___________________________

2)实验中D装置的作用是___________________________

【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。

试分析增加的导管伸入液面以下的原因是______________________________________

该导管所起的作用是_______________________________________

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