题目内容
汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
分析：A、量筒是用于量取一定体积液体的仪器，不可在量筒内进行溶液的配制；
B、利用溶洞质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数是否为28%；
C、俯视读数时，所读的体积数大于实际液体的体积，因此，量取水的体积小于25mL，据此分析解答；
D、氢氧化钠有极强的腐蚀性，同样会对手造成腐蚀，故处理方法不正确．
B、利用溶洞质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数是否为28%；
C、俯视读数时，所读的体积数大于实际液体的体积，因此，量取水的体积小于25mL，据此分析解答；
D、氢氧化钠有极强的腐蚀性，同样会对手造成腐蚀，故处理方法不正确．
解答：解：A、将25.2mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌，在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的，应在烧杯中进行；故错误；
B、所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈28%；正确；
C、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL，溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大；故错误；
D、浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不可用腐蚀性极强的氢氧化钠进行中和处理；故错误；
故选B．
B、所得溶液的溶质质量分数=
| 5.4mL×1.84g/cm3×98% |
| 1.84g/cm3×5.4mL+25mL×1g/cm3 |
C、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL，溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大；故错误；
D、浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不可用腐蚀性极强的氢氧化钠进行中和处理；故错误；
故选B．
点评：量筒只能用于量取一定体积的液体，不可用作反应容器；在使用量筒量取液体读数时应平视，并明确溶质质量分数的计算方法，浓硫酸的稀释方法．
练习册系列答案
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汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
| A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 | B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 | C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% | D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |