题目内容
【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
【答案】酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
【解析】
（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；
（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验中玻璃管内的现象是红色粉末慢慢变成黑色；
③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，实验时在装置末端燃着一盏酒精灯是用来除去反应剩余的CO，防止污染大气；
（4）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g；
②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
x=10g。
【题目】在一只烧杯中进行实验，按以下步骤顺序操作，补全实验方案。
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 探究_________ | ①取适量CuSO4溶液；②将打磨后的铁丝伸入CuSO4溶液；③将一银丝伸入CuSO4溶液中； |
B | 除去NaCl溶液中混有的MgCl2 | ①加入过量NaOH溶液；②过滤；③向滤液中加入适量_________ |
C | 验证KCl不能无限溶解 | 20℃时①加入100g水；②加入18gKCl；③再加入_________搅拌。（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g) |
D | 配制_____________ | ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解 |
