题目内容
【题目】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质 (填名称)有剩余。
【答案】(1)a (2)稀盐酸
【解析】锌比铁活泼，与酸反应速度快，即在相同时间内产生氢气的质量大，所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线，曲线b为铁粉与稀盐酸反应的曲线。由图看出，锌最终产生的氢气质量比铁产生的少，铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，由化学方程式中各物质间的质量比知，两个反应中酸不可能都完全反应(若酸完全反应，则生成的氢气质量相等), 又因为相同质量的铁和锌完全反应，铁消耗的酸和产生的氢气质量比锌多，在这种情况下，与锌反应的稀盐酸一定有剩余。
同步练习河南大学出版社系列答案
【题目】小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 | 盐酸的浓度/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失 的时间/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________________。
(2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。
(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：_____________________________________________________________________。
