Question

实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：

（1）实验开始前，先应检查装置A的

气密性

．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品是

大理石

和

稀盐酸

，发生的反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）不能用硫酸制CO₂，理由是

反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行

（4）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是

石灰水

，现象是

石灰水变浑浊

，将标①和②的导管口连接时，B中发生的反应方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（5）装置C是紫色石蕊试液，将二氧化碳通入，使其变

红

色，如将此溶液加热则溶液由

红

 色变为

紫

色．有关反应的化学方程式为：①

CO₂+H₂O=H₂CO₃

 ②

H₂CO₃

△   .

CO₂↑+H₂O

（6）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是

下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭

．

Answer 1

分析：（1）实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙；
（3）碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；
（4）根据用澄清的石灰水检验二氧化碳来分析解答；
（5）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．碳酸不稳定，受热容易分解生成水和二氧化碳；
（6）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧分析解答．

解答：解：（1）实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气；
故答案为：气密性；
 （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙；发生的反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：大理石；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；
故答案为：反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；
（4）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳；连接①和②的导管口，则A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：石灰水；石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，将该溶液加热，碳酸不稳定分解，溶液由红色变为紫色，有关反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃、H₂CO₃

△   .

CO₂↑+H₂O；
故答案为：红；红；紫；CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃

△   .

CO₂↑+H₂O；
（6）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
故答案为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．

点评：本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．