题目内容

物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合．
（1）如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：

①一个丙分子由个原子构成．
②构成甲物质的粒子是（填“分子”、“原子”或“离子”）．
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为．
（2）把一定质量的纯净物A和80g B在一定条件下按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88gD物质和18gE物质．

请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是．
②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）．

解：（1）①根据微观示意图即可看出一个丙分子由4个原子构成；
②由微观示意图可知，甲物质由2个氢原子构成的分子；
③根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为：3H₂+N₂=2NH₃，则此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为：3：1：2；
（2）①根据质量守恒定律，A物质的质量=88g+18g-80g=26g；
②A物质中C元素的质量为：88g× $\text{[math]}$ =24g；
A物质中H元素的质量为：18g× $\text{[math]}$ =2g；
A物质中O元素的质量为：26g-24g-2g=0．故A物质中只有C、H两种元素，C的质量：H的质量=24g：2g=12：1，因为C的相当于增长率为12，氢的相对原子质量为2，故C的个数：H的个数=1：1．
分析：（1）①根据微观示意图即可看出一个丙分子由几个原子构成；
②根据分子、原子、离子的概念解答．原子指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子．
③根据微观示意图和质量守恒定律，写出反应的化学方程式，就可得出此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比；
（2）①根据质量守恒定律，A物质的质量=D物质质量+E物质质量-B物质质量；
②根据D物质质量和其中C的质量分数，计算出A物质中含有C的质量，根据E物质质量和其中氢的质量分数，计算出A物质中含有H的质量，A物质质量-含有C的质量-含有H的质量=含有O的质量，然后根据元素的质量比和相对原子质量，求出个数比．
点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律解答问题的能力．学生需认真分析微粒示意图，才能曾国强解答．